2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩(wěn)定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導致)

11.通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)

17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質，但HgCl2、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論)

高中化學基礎知識

一、化學平衡常數

(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數K的應用：

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)

Q〈K:反應向正反應方向進行;

Q=K:反應處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應向逆反應方向進行

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應

若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

二、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。

如何學好高中化學首先你得將元素表背熟，因為元素周期表里的內容對于學化學的人來說很重要。

一定要在課堂上認真聽講一定要聽。因為化學有一些實驗室在課堂上做的，獨靠自己自學和鉆研會事倍功半。

將那些所需要的公式全部記下。熟能生巧，當你牢記這些公式的時候自然很快就能解出問題。

做完的化學試卷里也不要扔。將他們地成書本的形式有利于里復習的時候翻閱。

加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭，有利于你記憶。

動手做實驗時，一定要認真。因為有些知識才是在實驗中所認識的，有些經驗只要有真正實驗的時候你才能真切的感受到。

高考前怎樣復習最高效

1.語文

語文通常有以下幾個方面，一是對照考綱說明，梳理板塊框架;二是建立習題檔案，反復思考研讀;三是注重識記積累，基礎分分必爭，四是回顧典型作文題，作文素材每日積累。在行動上我們需要回歸課本，檢查背誦的內容是否完全背會。

2.數學

在數學上，我們需要增加一些專題訓練，針對自己薄弱的知識點加強訓練。其次要回歸基礎，梳理數學基礎公式、定義等等。并且多研究重點題型，最后拿出自己以往的試卷，找出不會的知識點以及題型，分析還存在哪些問題。

3.英語

復習英語首先是再次梳理，把握知識重點;其次是堅持始終，提升綜合技能;最后是科學訓練，訓練應試技能。在行動上我們需要強化英語單詞的記憶，可以抽出時間專門背誦高頻詞。很熟的看一下，生疏的最好動手寫一寫。并且堅持每天進行英語聽力訓練，語言是需要反復加強記憶的。

4.物理

復習物理首先是注意考綱的變化,從考綱的變化中理解考試內容如何變化;其次是做好答題的規(guī)范訓練。我們要多做一些精選的模擬試題，切記不要題海戰(zhàn)術，多做試題的同時，要注意物理解題的規(guī)范性。

5.化學

復習化學的時候，我們要提高知識的應用能力，查漏補缺，高強度的進行理綜練習，全面提高綜合能力。其次是多做一些綜合訓練全真模擬，盡可能做到周期短，頻率高，每次訓練或測試題力爭做到覆蓋面廣重點突出。

6.生物

復習生物最重要的是要認真研讀新大綱，充分利用網絡資源，及時收集高考信息，關注專家的解讀和預測，了解出題的趨勢。其次我們全面回歸教材，強化基礎知識記憶，因為近年高考生物經常出現教材原話的填空，或者自己組織語言解釋生物現象。這些都需要學生對教材非常熟悉，能用準確的生物學語言闡述觀點。

7.政治

復習政治要匯總時政熱點，時政熱點包括即時熱點與長效熱點，第二是梳理篩查知識網絡，既要把握宏觀體系，也要深入微觀結論。最后是適當練習一些習題，保持手感即可。

8.歷史

復習歷史其實和其他科目一樣，回歸課本，夯實基礎，考前最后沖刺的要點是重點梳理主干知識和核心概念，解決易錯知識點，深化拓展重點知識，尤其要挖掘歷史地圖、表格和圖片中的信息。

9.地理

復習地理，高考考生們應該多做大題訓練，提高解題能力，這些能力要在最后的沖刺階段舍得拿時間和精力，掌握實現能力的方法、途徑，在不斷訓練中得以提高。如：描述、闡釋能力。