中考化學知識備考復習
化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。今天學習啦小編為大家精心準備的是中考備考復習：化學知識匯編。具體內容如下。僅供參考，歡迎閱讀!
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是 Al
2、地殼中含量最多的非金屬元素是 O
3、空氣中含量最多的物質是 N2
4、天然存在最硬的物質是 C (金剛石)
5、最簡單的有機物是 CH4
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 K
7、相對分子質量最小的氧化物是 H2O
最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是 H2
9、導電性最強的金屬是 Ag
10、相對原子質量最小的原子是 H
11、熔點最小的金屬是 Hg
12、人體中含量最多的元素是 O
13、組成化合物種類最多的元素是 C
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是 Fe
二：四種化學反應基本類型：
?、倩戏磻?由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
?、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
?、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
注意：有些化學反應不屬于四種基本反應類型。如有機物的燃燒，CO與金屬氧化物的反應。
三：化學中的“三”
1、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：升溫這個條件對于溶解度隨溫度而減小的物質如：氫氧化鈣溶液除外)
2、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
3、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中廢水任意排放;(2)生活污水的任意排放;
(3)農業(yè)生產中不合理施用的農藥、化肥。
4、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
5、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小; (3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。
6、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
7、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
8、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
9、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
10、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
11、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端長斜面緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的下端緊靠在三層濾紙?zhí)?;
(3)燒杯口緊靠在玻璃捧引流。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰與氧氣接觸面最大，溫度最高。
15、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
16、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒制瓷器
17、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
18、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
17、質量守恒解釋的原子三不變：種類、數(shù)目、質量均不變化
18、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (可燃性粉塵如煤粉，面粉也會爆炸)。
19、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強腐蝕性
20、使用酒精燈的三禁止：對燃、燃著時加酒精、用嘴吹滅
21、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
22、三種可以做還原劑的物質：碳單質、氫氣、一氧化碳
23、三種有刻度的儀器：托盤天平、量筒、溫度計(且讀數(shù)都是精確到小數(shù)點后一位)
24、農業(yè)中的三大肥料：氮肥、磷肥、鉀肥
25、三種常見的緩慢氧化：酒和醋的釀造、農家肥的腐熟、食物的腐爛
26、復分解反應發(fā)生時生成的三種物質：沉淀或 氣體 或 水
27、化學反應發(fā)生時通常伴隨的現(xiàn)象：產生氣泡、產生沉淀、顏色改變
28、化學方程式正確的三個保證：①首先保證反應物、生成物化學式正確
②然保證方程式已配平 ③保證反應條件、氣體符號、沉淀符號正確
29、三大天然材料：蠶絲、羊毛(兩者主要成份蛋白質)、棉花(主要成份 植物纖維)
30、三大合成材料：塑料(如聚乙烯，聚氯乙烯等)、合成纖維(如滌綸，錦綸，腈綸)、合成橡膠
31、原子中相等的三個量：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(另注：相對原子量=質子數(shù)+中子數(shù))
32、溶液中有顏色的三種離子：Cu2+ (藍色)、 Fe2+ (淺綠色)、 Fe3+ (黃色)
33、三種會造成溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3
四、化學中的“一定”與“不一定”
(1)化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
(2)緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(如車胎爆炸)
(3)原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”);分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中分子可分，而原子不可分。原子中不一定都含中子(氫原子中就沒有中子)。
(4)同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物(如O2和O3混合物)。
(5)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
(6)穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8;當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，含2個電子也屬于穩(wěn)定結構。
(7)原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl— 也叫鹽酸根)。
(8)鹽的組成中不一定有金屬元素， NH4+ 具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
(9)鹽溶液不一定顯中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
(10)酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液。如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬于鹽。
(11)堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3屬于鹽。
(12)中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
(13)所有化學反應并不一定都屬于四大基本反應類型，不屬于基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②非金屬氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。
(14)書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4。
(15)跟鹽酸反應并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的不一定是CO32—(也可能為HCO3— 離子)。但檢驗CO32-時只需取樣滴加鹽酸，將生成的氣體通往澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，則認為存在 CO32—
(16)跟Ba2+ 反應生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀的一定是SO42— ，沉淀為BaSO4
(17)跟Ag+ 反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl— ，沉淀為AgCl
(18)與堿混合放出使?jié)駶櫦t色石蕊試(也可用pH試紙)變藍的氣體，一定是NH4+
(19)同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3：前面的N為-3價，后面的N為+5價
(20)置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。
(21)陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+ 是陽離子，但不是金屬離子
(22)5 g某物質放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5% ，因為有些物質會與水發(fā)生反應
(23)能溶于水的物質，其水溶液不一定能導電(如蔗糖、酒精，葡萄糖)，只有能電離出離子的物質才能導電。酸堿鹽的水溶液都能導電。注意是溶于水后才導電，故純硫酸不導電，食鹽固體也不導電
五、化學用語
元素符號、原子、分子、離子、化合價、原子結構示意圖、化學式、化學方程式。另外：關于1-20元素，希望大家一定要背出來，做到原子序數(shù)與元素名稱一一對應
下面舉幾個例子，用化學用語表示：