1、化學(xué)變化：

　　2、物理變化：

　　3、物理性質(zhì)：

　　不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：

　　由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：

　　由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：

　　具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：

　　是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　(1)化學(xué)式的意義：

　?、俸暧^意義：

　　a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　?、谖⒂^意義：

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　?、哿康囊饬x：

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號(hào)表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2，雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

　?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　?、诟鶕?jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

　　c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

　　9、核外電子排布：

　　1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：

　?、倜繉幼疃嗯?n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定

　　10、書寫化學(xué)方程式的原則：

　?、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù);

　?、谧裱|(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　11、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　12、金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)。(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

看了中考化學(xué)備考指導(dǎo)：基本概念還看：

1.中考化學(xué)備考指導(dǎo)

2.2017中考化學(xué)備考方案

3.2017年中考化學(xué)基礎(chǔ)概念考點(diǎn)匯總

4.2015中考化學(xué)備考技巧及策略

5.2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃