化學元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數(shù)量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，并且能構成一切物質。以下是小編為大家整理有關高一的化學元素與物質世界單元測試題，歡迎大家參閱!

　　高一化學單元訓練題：元素與物質世界

　　一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題4分，共48分)

　　1、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

　　A 膠粒直徑小于1nm B 膠粒作布朗運動

　　C 膠粒帶正電荷 D 膠粒不能通過半透膜

　　2、下列說法正確的 是：

　　A.某種物質不是電解質，就是非電解質; B.某純凈物不是電解質，就是非電解質;

　　C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子;

　　D.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強。

　　3、需要加入還原劑才能使下列離子反應發(fā)生的是：

　　A.MnO4-～Mn2+ B.Br-～Br2 C.CO32-～CO2 D.S2-～S

　　4、下列說法中正確的是：

　　A.在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原;

　　B.在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變;

　　C.有單質參加反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應;

　　D.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，這種元素一 定被還原了。

　　5、下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是：

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42 -、NO3-

　　C.K+、Na +、OH-、Cl- D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

　　6、氧化鈣是堿性氧化物，下列關于氧化鈣性質敘述不正確的是

　　A.氧化鈣可以與水反應生成堿 B.氧化鈣可以與鹽酸反應

　　C.氧化鈣可以和Na2O反應 D.氧化鈣可以與CO2反應

　　7、下列有關膠體敘述不正確的是

　　A.實驗室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達爾現(xiàn)象

　　B.豆?jié){制豆腐是利用了 膠體聚沉的原理

　　C.氫氧化鐵膠體微粒帶正電，通電時交體微粒向直流電源正極移動

　　D.分散質微粒度介于1~100nm之間的分散系稱為膠體

　　8、下列離子方程式正確的是

　　A 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　B 硫化亞鐵與鹽酸反應： S2¯+2H+=H2S↑

　　C 三氯化鐵溶液與銅反應： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

　　D 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl¯

　　9、能用離子方程式H++OH-=H2O來表示的化學反應是

　　A.氫氧化鎂和鹽酸反應 B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應

　　C.氫氧化銅和鹽酸反應 D.氫氧化鉀溶液和鹽酸反應

　　10、向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色;向該溶液中繼續(xù)通入Cl2，溶液變紅色。關于原溶液下列說法正確的是

　　A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 可能有Fe3+ D. 不可能有Fe2+

　　11、據下列反應判斷有關物質的氧化性順序正確的是

　?、貴2+2NaCl(熔融)====2NaF+Cl2 ②Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2

　?、跙r2+2NaI====2NaBr+I2

　　A.F2>Br2>I2>Cl2 B.I2>Br2>Cl2>F2

　　C.F2>Cl2>Br2>I2 D.NaI>NaBr>NaCl>NaF

　　12、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)

　　A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8 mol/L D 1.0mol/L

　　將選擇題答案填入下表：

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　　二、填空題

　　13、(8分)處于下列狀態(tài)的物質中：A、氯化鈉晶體B、干冰C、液態(tài)醋酸D、銅 E、硫酸鋇晶體 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸鉀

　　(1) 上 述物質中能導電的是(填字母，下同) ;

　　(2) 上述物質中屬于電解質的是 ;

　　(3) 上述物質 中屬于非電解質的是 ;

　　上述物質中屬于強電解質的是 。

　　14、(12分)有一包白色固體混合物，可能由NaCO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成。對此混合物進行以下實驗：

　　1、書寫下列物質的化學式：

　　A ，B ，C 。

　　2、白色固體混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。

　　3、寫出下列反應的離子方程式：

　　(1) 混合物溶于水生成白色沉淀A;

　　(2) A與稀硝酸的反應;

　　(3) 濾液D與硝酸銀溶液的反應。

　　15、寫出下列反應的離 子 方程式：

　　(1)Ba(OH)2與H2SO4反應： ;

　　(2)Na2CO3與HCl反應： ;

　　(3)CaCO3與HCl反應： 。

　　16、(11分)已知反應：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O， 該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

　　(1)該反應中的還原劑是 。

　　(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 → 。

　　(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

　　(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。

　　三、計算題

　　17、(12分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

　　MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　若產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。試計算：

　?、賲⒓臃磻腗nO2的質量。 ②參加反應的HCl的物質的量。

　?、鄯磻斜谎趸腍Cl的物質的量。