以下是小編在期末來(lái)臨之際為大家整理有關(guān)高一化學(xué)上冊(cè)的期末復(fù)習(xí)訓(xùn)練題合答案分析，希望對(duì)大家有所幫助!

　　高一上冊(cè)化學(xué)期末復(fù)習(xí)訓(xùn)練題

　　一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)

　　1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

　　解析：A檢驗(yàn)容量瓶是否漏水時(shí)，不進(jìn)行旋搖;C項(xiàng)膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)漏斗下口尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　答案：B

　　2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是(　　)

　　A.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

　　B.用容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用

　　C.配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

　　D.稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上

　　解析：該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，是綜合性較強(qiáng)的題。其中A項(xiàng)應(yīng)用藍(lán)色石蕊試紙，紅色石蕊試紙用于檢驗(yàn)溶液的堿性;D選項(xiàng)，NaOH固體吸水性、腐蝕性都很強(qiáng)，必須置于小燒杯中稱量，故D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

　　答案：B

　　3.某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(　　)

　　A.蒸發(fā) B.萃取

　　C.過(guò)濾 D.升華

　　解析：過(guò)濾需濾紙。

　　答案：C

　　4.從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣(KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑)后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

　　A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌

　　B.溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱

　　C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾

　　D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

　　解析：實(shí)驗(yàn)室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水?？衫萌芙庑缘牟煌捎眠^(guò)濾法將其分開(kāi)并回收。在實(shí)際操作中，應(yīng)先將混合物放入水中充分?jǐn)嚢?，使氯化鉀完全溶于水后過(guò)濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過(guò)洗滌除去其表面的氯化鉀溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化錳。

　　答案：B

　　5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol•L-1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)

　　A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g

　　C.1 000 mL,117 g D.任意規(guī)格，111.2 g

　　解析：需要950 mL NaCl溶液，應(yīng)配1 000 mL，所需NaCl的質(zhì)量為2 mol×58.5 g•mol-1=117 g。

　　答案：C

　　6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子

　　B.1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+

　　C.1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子

　　D.1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

　　解析：本題涉及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用。既對(duì)有關(guān)計(jì)算進(jìn)行考查，又對(duì)某些概念進(jìn)行考查，計(jì)算難度雖然不大，但概念性強(qiáng)，涉及知識(shí)面廣。

　　A中Cl2的體積若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定為1 mol;B中溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以溶液中含有0.2NA個(gè)Na+;C中生成2 mol HCl，故生成2NA個(gè)HCl分子;D中1 mol Ca失去2 mol e-，即2NA個(gè)電子。

　　答案：D

　　7.下列說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

　　B.從1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol•L-1

　　C.配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

　　D.中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

　　解析：A中58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液的體積并不是1 L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算;B中取出0.5 L溶液，濃度并未發(fā)生變化，仍為2 mol•L-1;0.5 L溶液中所含的溶質(zhì)是1 L溶液的一半;C中因500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5 L×0.5 mol•L-1=0.25 mol，所以所需膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol，即質(zhì)量為0.25 mol×250 g•mol-1=62.5 g;D中因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH應(yīng)為0.2 mol，即0.2 mol×40 g•mol-1=8 g，故答案為C。

　　答案：C

　　8.在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.0.2 mol•L-1 B.0.3 mol•L-1

　　C.2 mol•L-1 D.3 mol•L-1

　　解析：c(Cl-)=nCl-Vaq=nNaCl+2nMgCl2Vaq=

　　5.85 g58.5 g•mol-1+9.5 g95 g•mol-1×20.1 L=3 mol•L-1。

　　答案：D

　　9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)

　　A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

　　B.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

　　C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

　　D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

　　解析：濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故A錯(cuò);過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌易把濾紙戳破，故C錯(cuò);加鹽酸可除去Na2CO3，但又生成新雜質(zhì)NaCl，故D錯(cuò);B項(xiàng)正確。

　　答案：B

　　10.有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)

　　A.28.4 B.28.4 g•mol-1

　　C.71 D.71 g•mol-1

　　解析：14.2 gM×22.4 L•mol-1=4.48 L，M=71 g•mol-1。

　　答案：D

　　11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

　　B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶m

　　C.同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n∶m

　　D.相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m∶n

　　解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下m g氣體A和n g B氣體的分子數(shù)相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩種氣體的體積和物質(zhì)的量均相等，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為m∶n。

　　答案：B

　　12.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.把100 mL 3 mol•L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol•L-1

　　B.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

　　C.把200 mL 3 mol•L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol•L-1

　　D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

　　解析：A項(xiàng)兩者混合后的總體積不等于200 mL;C項(xiàng)3 mol•L-1 BaCl2溶液c(Cl-)=6 mol•L-1，3 mol•L-1 KCl溶液c(Cl-)=3 mol•L-1;D項(xiàng)100 mL 20%的NaOH溶液質(zhì)量大于100 g。

　　答案：B

　　二、非選擇題(共3小題，共26分)

　　13.(7分)已知NH4HCO3=====△NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

　　(1)操作①中盛放藥品可選用________(填儀器名稱)，在加熱過(guò)程中應(yīng)不斷________(填操作名稱)。

　　(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

　　(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO2-4已除盡，方法是___________________________

　　____________________。

　　(4)操作③的目的是__________________________________________________，

　　為什么不先過(guò)濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是___________________________。

　　(5)說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法_______________________，

　　___________________________________________________________。

　　答案：(1)坩堝　攪拌

　　(2)會(huì)引入雜質(zhì)NO-3

　　(3)用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明SO2-4已除盡

　　(4)除去過(guò)量的Ba2+　可減少過(guò)濾次數(shù)

　　(5)在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過(guò)量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2

　　14.(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：

　　(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。

　　(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol•L-1。

　　(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________ mol。

　　解析：讀題圖可知，n(Na+)=0.2 mol，n(Mg2+)=0.1 mol，n(Cl-)=0.6 mol，則n(NaCl)=0.2 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，故m(MgCl2)=9.5 g

　　由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，則n(CaCl2)=0.1 mol，c(CaCl2)=0.1 mol1 L=0.1 mol•L-1。

　　答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1　(3)0.6

　　15.(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

　　鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g•cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

　　(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol•L-1。

　　(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

　　A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

　　B.溶液的濃度

　　C.溶液中Cl-的數(shù)目

　　D.溶液的密度

　　(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol•L-1的稀鹽酸。

　?、僭搶W(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

　?、谠谂渲七^(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)

　?、?用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(　　)。

　　Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(　　)。

　　解析：先讀懂標(biāo)簽。

　　(1)c(HCl)=1 000 mL×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1×1 L

　　=11.9 mol•L-1;

　　(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化;

　　(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積

　　V(濃)=0.400 mol•L-1×500×10-3 L11.9 mol•L-1=0.016 8 L=16.8 mL。

　　答案：(1)11.9　(2)BD　(3)16.8　B　B