初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣

　　有無(wú)新物作判斷;兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

　　干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣;還有兩個(gè)零點(diǎn)三，

　　二氧化碳和雜氣;體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹(shù)立。

　　碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　氧中燃燒的特點(diǎn)

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點(diǎn)

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　實(shí)驗(yàn)室制氧氣(氯酸鉀分解)

　　七步： 茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)

　　十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

　　排水法收集氣體

　　滿水無(wú)泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈.

　　托盤(pán)天平的使用

　　左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中.

　　容量瓶的使用

　　精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

　　轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng).

　　固體藥品的取用與溶解

　　粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立.

　　過(guò)濾

　　過(guò)濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過(guò)濾不澄清，重復(fù)操作可奏效.

　　儀器裝配

　　下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行.

　　加熱

　　用前檢查燈芯平，燒焦過(guò)長(zhǎng)都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

　　點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生.

　　化合價(jià)

　　鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn);硫有負(fù)二正四六，

　　正二正三鐵可變;正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變;

　　其它元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。

　　化合價(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷;

　　談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn);

　　原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

　　一價(jià)氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定

　　氯氮變價(jià)要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯負(fù)一正一五七。

　　氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

　　常見(jiàn)根價(jià)口訣

　　一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

　　一價(jià)金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價(jià), 二價(jià)金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時(shí)還顯三五七, 氫一價(jià),氧二價(jià),鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價(jià),氮磷三五是常規(guī).

　　一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià),因此還有以下規(guī)律:

　　金屬元素一般是正價(jià),非金屬中氫元素是正價(jià),其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個(gè)化合價(jià),在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.

　　短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　化學(xué)式

　　一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫(xiě)右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

　　化學(xué)方程式

　　左寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成;寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;

　　中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

　　一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　離子方程式

　　客觀事實(shí)要遵從，書(shū)寫(xiě)形式分異同，生成符號(hào)要寫(xiě)對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒.

　　鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過(guò)程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。

　　硫的物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。(密度是水的兩倍)。

　　硫化氫的性質(zhì)

　　無(wú)色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)

　　取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　堿水取，醇?jí)A消。

　　化學(xué)學(xué)習(xí)必會(huì)用到的規(guī)律31條

　　1、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

　　(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

　　(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

　　3 CO32- + 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

　　(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

　　(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為：

　　陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

　　10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+

　　等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);

　　(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　化學(xué)必修一之非金屬最全知識(shí)點(diǎn)

　　一、硅元素：

　　無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 對(duì)比 C

　　最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　六、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　?、僮詠?lái)水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

　?、谥破滓骸⑵追酆推劬?/p>

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　?、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　?、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　七、氯離子的檢驗(yàn)

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

　　Cl-+Ag+ == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2 ===(點(diǎn)燃) SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 ，SO2+H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

　　3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　
看了初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣匯總還看：

1.初三化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣

2.初中化學(xué)知識(shí)的記憶方法

3.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的記憶順口溜

4.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)記憶口訣

5.初中溶解性表背誦口訣