學(xué)業(yè)水平考試每學(xué)年組織兩次，時(shí)間在每學(xué)年上下學(xué)期結(jié)束前3周進(jìn)行。以下是小編為大家推薦化學(xué)的學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)測(cè)試題供大家參閱，希望對(duì)大家有所幫助!

　　2016化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)題

　　1.(2013•青島模擬)(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。

　　A B C D E

　　化合價(jià) -4 -2 -1 -2 -1

　　電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0

　?、貳原子的核外電子排布式為________;

　?、谏媳碇械脑乜梢越M成分子式為ADC2的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;中心原子的雜化方式為________;

　　(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為________;

　　(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是

　　_______________________________________________________________________ _。

　　解析：(1)根據(jù)表中給出的化合價(jià)及電負(fù)性數(shù)值可知A、B、C、D、E五種元素分別為C、S、Cl、O、F。②通過成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)可判斷中心原子雜化類型。(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知Cl位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，每個(gè)晶胞內(nèi)含有Cl的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，銅位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，由個(gè)數(shù)比可以判斷出化學(xué)式為CuCl。

　　答案：(1)①1s22s22p5?、?　sp2　(2)CuCl　(3)NH3中的N呈-3價(jià)，易提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道形成配位鍵，而NF3中的N呈+3價(jià)，故N的原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，難以提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵。

　　2.(2013•煙臺(tái)模擬)砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

　　(1)砷化鎵的化學(xué)式為____________。

　　(2)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是________(用氫化物分子式表示)。

　　(3)比較二者的第一電離能：As________(填“<”“>”或“=”)Ga。

　　(4)下列說法正確的是________(填字母)。

　　A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

　　B.砷化鎵晶體中與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成正四面體

　　C.電負(fù)性：As>Ga

　　D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

　　解析：由晶胞的結(jié)構(gòu)知每一個(gè)砷化鎵晶胞中含有4個(gè)As原子、4個(gè)Ga原子，因此砷化鎵的化學(xué)式為GaAs。(2)N、P、As為同一主族元素，其氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，但由于NH3分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故其氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3。(3)As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As>Ga。(4)結(jié)合題給GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl不同;在GaAs的晶胞中，每個(gè)Ga原子連接4個(gè)As原子，構(gòu)成正四面體;結(jié)合(3)中分析Ga，As在周期表的位置可知其電負(fù)性：As>Ga;在GaAs的晶胞中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子形成4條共價(jià)鍵，由于Ga原子最外層只有3個(gè)電子，故其中1條共價(jià)鍵的電子對(duì)完全由As原子提供，形成配位鍵。

　　答案：(1)GaAs　(2)NH3>AsH3>PH3　(3)>　(4)BCD

　　3.(2013•濟(jì)南模擬)短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如 下變化：

　　一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

　　(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在________。

　　(3)在C分子中，Y原子的雜化方式為________，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。

　　(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號(hào))離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為___________________________________________________。

　　解析：(1)短周期常見的氣體單質(zhì)X與Z反應(yīng)生成10電子化合物B，Y單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成10電子化合物C，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則C為NH3，B為H2O，X為氧元素，Y為氮元素，Z為氫元素，氧元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族。

　　(2)水分子間、氨分子間能形成氫鍵，導(dǎo) 致H2O和NH3的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。

　　(3)第四周期第ⅤA族的元素是As，其基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

　　(4)晶胞中含Xn+和O2-的數(shù)目 之比為：8×18∶12×14=1∶3，則X的氧化物的化學(xué)式為XO3。

　　答案：(1)二?、鯝　(2)氫鍵

　　(3)sp3　1s22s22p63s23p63d104s24p3　(4)XO3

　　4.(2013•江蘇高考)元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

　　(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

　?、僭?個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

　　②該化合物的化學(xué)式為________。

　　(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

　　(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

　　(4)Y與Z可形成YZ2-4。

　?、資Z2-4的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

　?、趯懗鲆环N與YZ2-4互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

　　(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

　　解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，意在考查考生的空間想象能力及對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解能力。X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，X為Zn;Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S;根據(jù)Z的信息可知Z為O。(1)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)晶胞中原子的“分?jǐn)偡?rdquo; 可計(jì)算一個(gè)晶胞中的X原子數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4。②Y原子全部在晶胞中，故一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Y原子。故該化合物的化學(xué)式為ZnS。(2)H2S分子中S原子有兩對(duì)成鍵電子和兩對(duì)孤對(duì)電子，所以H2S分子中S原子的軌道雜化類型為sp3雜化。(3)H2O與乙醇可以形成分子間氫鍵，使得水與乙醇互溶;而H2S與乙醇不能形成分子間氫鍵，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SO2-4的中心原子S周圍有4對(duì)成鍵電子，形成以S為體心，O為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu);②SO2-4中S、O最外層均為6個(gè)電子，故SO2-4中原子最外層共有32個(gè)電子;CCl4、SiCl4中原子的最外層電子總數(shù)均為4+7×4=32，故SO2-4、CCl4、SiCl4為等電子體。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+與Cl-形成離子鍵，而[Zn(NH3)4]2+中含有4個(gè)Zn—N鍵(配位鍵)和12個(gè)N—H鍵，共16個(gè)共價(jià)單鍵，故1 mol該配合物中含有16 mol σ鍵。

　　答案：(1)①4?、赯nS

　　(2)sp3

　　(3 )水分子與乙醇 分子之間形成氫鍵

　　(4)①正四面體?、贑Cl4或SiCl4等

　　(5)16NA或16×6.02×1023個(gè)

　　5.(2013•唐山一模)周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的;F2+核外各電子層電子均已充滿。

　　根據(jù)以上信息回答下列問題：

　　(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

　　(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________

　　(用元 素符號(hào)表示)。

　　(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”);理由是______

　　___________________________________________________________。

　　(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

　　(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為________;E原子配位數(shù)為________________________________________________。

　　解析：根據(jù)信息提示可知，元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3，故A為N;E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故E為S;由C元素在地殼中的含量可知，C為Al;根據(jù)B2E為離子晶體，且B元素原子 序數(shù)介于7與13之間，故B為Na;根據(jù)D單質(zhì)的熔點(diǎn)特點(diǎn)可知，D為Si;F為Zn。(1)Si為第14號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，故第一電離能：NaSiCl4。(4)SO3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，SO3具有很好的對(duì)稱性，是非極性分子。(5)S原子居于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故一個(gè)晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，Zn原子居于晶胞內(nèi)部，Zn原子個(gè)數(shù)為4，故該化合物的化學(xué)式為ZnS;分析該晶胞結(jié)構(gòu)可知，S原子的配位數(shù)為4。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na

　　(3)高　NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體

　　(4)平面正三角形　非極性　(5)ZnS　4

　　6.(2013•大連雙基測(cè)試)A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。

　　(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化;BC-3的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

　　(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

　　(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。

　　(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則 LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

　　解析：根據(jù)題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)可知，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個(gè)數(shù)計(jì)算主要注意D原子個(gè)數(shù)計(jì)算，在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。鑭鎳合金儲(chǔ)氫后，1 mol晶體中氫元素的質(zhì)量為4.5 g，則氫在合金中的密度為4.5 g6.02×1023×9.0×10-23cm3=0.083 g•cm-3。

　　答案：(1)C

　　(2)sp2　平面三角形　(3)2NA或2×6.02×1023

　　(4)1∶5　(5)5　0.083 g•cm-3

　　7.(2013•南昌一模)已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等;B是短周期中原子半徑最大的元素;C元素3p能級(jí)半充滿;E是所在周期電負(fù)性最大的元素;F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。

　　試回答下列有關(guān)的問題。

　　(1)寫出F元素的電子排布式：___________________________________________。

　　(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_____________________________________________________________。

　　(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是_________________。

　　(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是____________

　　______________________________________________________ ________(寫化學(xué)式)。

　　(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

　　晶胞中距離一個(gè)B+最近的B+有________個(gè)。若晶體密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E-的離子半徑為________cm(含NA與ρ的式子表達(dá))。

　　解析：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由“A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等”及原子序數(shù)依次增大，推 出A為O，由“B是短周期中原子半徑最大的元素”推出B為Na，由“C元素3p能級(jí)半充滿”推出C為P，由“F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素”推出F為Cr，由“E是所在周期電負(fù)性最大的元素”及原子序數(shù)大小關(guān)系推出E為Cl，則D為S。(2)含四個(gè)原子的A的氫化物為H2O2，其氧原子的雜化軌道類型為sp3。(3)CE3和CE5為PCl3和PCl5，PCl3是極 性分子，空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5為非極性分子。(4)同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但第ⅤA族反常，第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S>Na。四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是堿，H3PO4是中強(qiáng)酸，H2SO4、HClO4都是強(qiáng)酸，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小順序?yàn)镹aOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。(5)與Na+最近的Na+共有12個(gè)。設(shè)正方形(晶胞截面圖)的邊長(zhǎng)為a cm、Cl-的半徑為r cm，ρ a3=4NA×58.5，得a=3234NAρ，r=24a=24 3234NAρ。

　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

　　(2)sp3　(3)三角錐形

　　(4)Cl>P>S>Na　NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4

　　(5)12　24 3234NAρ

　　8.(2013•長(zhǎng)沙模擬)Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

　　已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

　　2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=====△　2CuCl↓+4H++SO2-4

　　2CuCl2+SnCl2===2CuCl↓+SnCl4

　?、贑uCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________________________________________________。

　　(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

　　(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________________________________。

　　(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。

　　a.配位鍵 　b.極性鍵 　c.離子鍵 　d.非極性鍵

　?、?固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

　　(5)干冰中一個(gè)分子周圍有________個(gè)緊鄰分子。

　　(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

　　解析：(1)根據(jù)洪特規(guī)則及能量最低原理可知，當(dāng)銅原子的3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系能量最低，即基態(tài)Cu原子的核外電子式為[Ar]3d104s1。元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性由強(qiáng)到弱為O、N、H。(3)乙二胺 中氮原子軌道的雜化類型等同于氨分子，根據(jù)分子構(gòu)型，四面體形(三角錐形、V形)分子為sp3雜化。根據(jù)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乙二胺分子間存在氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，氫鍵可以使熔、沸點(diǎn)升高。(4)根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵，C與H，N與H，C與N之間的極性鍵，還有N與Cu之間的配位鍵。(5)干冰分子晶體的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方體的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)分子周圍緊鄰的每層上有4個(gè)，3層共12個(gè)。

　　答案：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　O>N>H

　　(2)V形　SO2-4、SiO4-4等

　　(3)sp3雜化　乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

　　(4)abd　(5)12　(6)Cu　74%