化學(xué)是一門自然科學(xué)，有其嚴(yán)密的邏輯推理。化學(xué)知識(shí)滲透在我們身邊生活、生產(chǎn)的每一個(gè)空間。那么怎樣學(xué)好高中化學(xué)呢?下面為方便大家學(xué)習(xí)化學(xué)，特準(zhǔn)備了高一階段重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

　　第一單元 鹵 素

　　第一節(jié) 氯氣

　　一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______由于氯原子最外層有____個(gè)電子，容易___(得或失)___個(gè)電子而形面8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。

　　二、氯元素的性質(zhì)

　　1、 氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶于水，密度比空氣__。

　　2、 氯氣的化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃 與金屬反應(yīng) 2Na + Cl2===2NaCl (___色煙)

　　點(diǎn)燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)

　　點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

　　與非金屬反應(yīng) 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)

　　與化合物反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉，有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(這個(gè)反應(yīng)證明HClO是弱酸的事實(shí))

　　Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

　　氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等

　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

　　練習(xí)：指出以上反應(yīng)中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

　　三、氯氣的制法

　　1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳

　　2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，當(dāng)有2mol氯氣生成時(shí)，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉(zhuǎn)移)

　　3、 裝置類型：固+液――

　　4、 收集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法收集。

　　5、 檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變 藍(lán)(思考其原因是什么

　　6、 余氣處理：多余的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。

　　第二節(jié) 氯化氫

　　一、氯化氫的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水(1 ：500 體積比)密度比空氣大。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。

　　3、氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法

　　藥品：食鹽(NaCl)和濃H2SO4

　　原理：用高沸點(diǎn)(或難揮發(fā)性)酸制低沸點(diǎn)酸(或易揮發(fā)性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

　　強(qiáng)熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

　　(上述說明了條件不生成物不同，要注意反應(yīng)條件)

　　裝置類型：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗(yàn)：用 濕潤的藍(lán)色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可

　　第四節(jié) 鹵族元素

　　1、 原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。

　　2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較(詳見課本24面頁)

　　物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點(diǎn)和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

　　3、 鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(詳見課本28頁)

　　相似性：均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

　　暗 光

　　H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

　　加熱 持加熱

　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

　　均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

　　遞變性：與氫反應(yīng)的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

　　HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應(yīng)的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

　　1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，下層橙紅色上層無色

　　2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，上層紫紅色，下層無色)

　　鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，

　　Cl-：得白色沉淀。

　　Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀

　　Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀

　　Ag+ + I- ====AgI↓