化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)既是化學(xué)教學(xué)的重要基礎(chǔ)，又是化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容、方法和手段。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家搜集整合的關(guān)于高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)檢測(cè)題及相關(guān)答案，希望可以幫助到大家!

　　高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)檢測(cè)題及答案一、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1.(2010•大同高一檢測(cè))下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是(　　)

　　A.分液漏斗 B.漏斗

　　C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶

　　解析：　A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。

　　答案：　D

　　2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

　　解析：　B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。

　　答案：　A

　　3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是(　　)

　　A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

　　C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

　　解析：　分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。

　　答案：　B

　　4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(多選)(　　)

　　A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

　　C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA

　　D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

　　解析：　A項(xiàng)錯(cuò)，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

　　答案：　CD

　　5.x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　)

　　A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

　　C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

　　解析：　n(H2O)=x g18 g•mol-1

　　n(H)=2n(H2O)=x9mol

　　又：n=NNA，則：yNA=x9。

　　所以：NA=9yxmol-1

　　答案：　B

　　6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(　　)

　　A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小

　　C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

　　解析：　根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò);O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。

　　答案：　D

　　7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

　　A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1

　　C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1

　　解析：　稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是(　　)

　　A.過濾 B.萃取

　　C.蒸發(fā) D.蒸餾

　　解析：　食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。

　　答案：　C

　　9.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí) ，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器 口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.①②③ B.③④

　　C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

　　解析：?、僬`差太大，應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

　　答案：　D

　　10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

　　A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　　B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

　　D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的 量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　解析：　將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確;蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕蟆?/p>

　　答案：　D

　　11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為(　　)

　　A.AB B.AB2

　　C.A2B D.A4B2

　　解析：　在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。

　　答案：　C

　　12.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)

　　A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析：　一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。

　　答案：　C

　　13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是(　　)

　　A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

　　B.定容時(shí)，仰視刻度線

　　C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

　　D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

　　解析：　根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容;B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

　　答案：　C

　　14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1

　　C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1

　　解析：　設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　15.20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說法中，正確的是(多選)(　　)

　　A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

　　B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%

　　C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

　　D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3

　　解析：　KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：　AC

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

　　16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

　　B.淡水的密度小于海水的密度

　　C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

　　D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

　　(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是(　　)

　　A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸

　　C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸

　　(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　NaNO3 NaCl

　　ZnSO4 CuSO4

　　(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　水在4 ℃時(shí)密度最大。

　　答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，過濾、蒸發(fā)　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　加入鋅粒、過濾、蒸發(fā)　Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4　(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O

　　17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題。

　　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________

　　(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無________

　　(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯定有__________

　　解析：　根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。

　　答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2

　　18.(10分)實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

　　(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O________g。

　　(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

　　(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

　　A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;

　　B.定容時(shí)加水超過刻度線________________________________________;

　　C.最終定容時(shí)俯視觀察液面_____ _________ ________________________。

　　解析：　(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

　　(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

　　(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對(duì)濃度無影響;

　　B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;

　　C.俯視液面會(huì)使體積偏小，濃度偏高。

　　答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)無影響　偏低　偏高

　　19.(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比___ _____，分子個(gè)數(shù)比為________，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

　　(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為________，Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________________。

　　(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________;

　　________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。

　　解析：　(1)由n=mM，n=NNA計(jì)算求得。

　　(2)由cB=nVaq，m=n•M計(jì)算求得。

　　(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

　　答案：　(1)2∶3　1∶1　2∶3

　　(2)38 g　2 mol•L-1　4 mol•L-1

　　(3)攪拌加速溶解　引流　攪拌，防止液體局部 過熱，使液體飛濺

　　20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

　　(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

　　(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。

　　(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　因2CO+O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2+O2點(diǎn)燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。

　　(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時(shí)，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。

　　(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

　　(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時(shí)，a為最大值;全部是H2時(shí)，a為最小值。a為最大值時(shí)生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時(shí)只是剩余10 L O2，所以10

　　答案：　(1)5　5　(2)a-1020-a　(3)10

　　高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)檢測(cè)題及答案二、硫和氮的氧化物

　　一、選擇題

　　1.下列說法正確的是(　　)

　　A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

　　B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2 [

　　C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

　　D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀

　　解析：　硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，二者褪色原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：　B

　　2.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

　　單質(zhì)――→+O2氧化物――→+H2O酸或堿――→+NaOH或HCl鹽

　　A.硅 B.硫

　　C.銅 D.鐵

　　解析：　硫可 依次發(fā)生以下反應(yīng)：S+O2=====點(diǎn)燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

　　答案：　B

　　3.有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　　)

　　A.硫的漂白性 B.硫的還原性

　　C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性

　　解析 ：　燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對(duì)人體有害。

　　答案：　C

　　4.下列反應(yīng)中 ，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　)

　　A.2SO2+O2 催化劑△2SO3

　　B.SO2+H2O H2SO3

　　C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

　　D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

　　解析：　A、D兩項(xiàng)中，S元素化合價(jià)升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)中S元素化合價(jià)沒 有改變，C項(xiàng)SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2表現(xiàn)氧化性。

　　答案：　C

　　5.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是(　　)

　　A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液

　　C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水

　　解析：　SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不 明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)SO2氣體是否集滿。

　　答案：　B

　　6.下列幾種溶液既能檢驗(yàn)CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多選)(　　)

　　A.溴水 B.酸性KMnO4

　　C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液

　　解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應(yīng);SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗(yàn)了SO2的存在，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象不能檢驗(yàn)SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

　　答案：　AB

　　7.下列敘述正確的是(　　)

　　A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 L

　　C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

　　D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

　　解析：　 A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化，B項(xiàng)中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價(jià)，但并不具氧化性。故A、B、D錯(cuò)誤。

　　答案：　C

　　8.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成3種鹽的一組是(　　)

　　A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3

　　C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2

　　解析：　注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應(yīng)”。各物質(zhì)反應(yīng)的方程式為：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反應(yīng)可知B項(xiàng)符合要求。

　　答案：　B

　　9.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是(　　)

　　A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2

　　C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

　　解析：　 ，這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑是SO2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。

　　答案：　D

　　10.

　　如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(多選)(　　)

　　A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

　　B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

　　C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

　　D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

　　解析：　Na2SO3晶體和濃H2SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A項(xiàng)中SO2能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色;B項(xiàng)中品紅試紙褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;C項(xiàng)中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI試紙不變藍(lán);D項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

　　答案：　CD

　　二、非選擇題

　　11.在括號(hào)中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。

　　A.氧化性 B.還原性

　　C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)

　　(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4(　　)

　　(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O(　　)

　　(3)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(　　)

　　(4)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(　　)

　　解析：　(1)反應(yīng)式S+4O2→S+6O2-4，說明SO2具有還原性。

　　(2)SO2使H2S中的S-2被氧化為S，說明具有氧化性。

　　(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質(zhì)。

　　答案：　(1)B　(2)A　(3)D　(4)D

　　12.

　　利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2

　?、贑l2　③O2?、蹾Cl　⑤CO2?、轘O2

　　(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________。

　　(2)若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

　　(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

　　解析：　(1)從B口進(jìn)氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進(jìn)氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。

　　(2)若排水法收集，則氣體必須不溶于水，應(yīng)從A口進(jìn)。

　　(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進(jìn)氣。

　　答案：　(1) ②③④⑤⑥?、佟?2)①③　A　(3)①②③④⑤⑥　B

　　13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

　　試回答：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　X________、Y________、A________、B________、C________。

　　(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

　　________________________________________________________________________，

　　反應(yīng)②的離子方程式為

　　___________________________________________________ ________________ _____。

　　解析：　A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO2-4，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

　　答案：　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3

　　(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

　　14.如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

　　(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　(2)⑤的作用是________________________________，反應(yīng)的離子方程式為

　　__________________________。

　　(3)填表格

　　裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

　?、?/p>

　?、?/p>

　?、?/p>

　　④

　　解析：　Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S+SO2===2H2O+3S↓;SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2H Cl。SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。

　　答案：　(1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　(2)吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境

　　SO2+2OH-===SO2-3+H2O

　　(3)

　?、?溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性

　　② 溶液褪色 漂白性

　?、?溶液變渾濁 氧化性

　?、?氯水褪色 還原性

　　高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)過關(guān)檢測(cè)題及答案三、化學(xué)離子反應(yīng)

　　一、選擇題

　　1.對(duì)電解質(zhì)概念理解正確的是(　　)

　　A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)

　　D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物

　　解析：　必須緊緊把握住“電解質(zhì)”的概念的幾個(gè)要點(diǎn)：①化合物;②水溶液或熔融狀態(tài);③能導(dǎo)電。注意C中，Na2O屬于電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下能電離生成Na+和O2-。

　　答案：　D[

　　2.下列敘述中正確的是(　　)

　?、偃芤憾际羌儍粑铩、诤醯幕衔锒际茄趸铩、勰茈婋x出H+的化合物都是酸?、苣茈婋x出OH-的化合物都是堿?、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽?、匏岷蛪A的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

　　A.全部 B.⑤⑥

　　C.③④ D.①②

　　解析：　對(duì)概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物;②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、堿(NaOH)、鹽(Na2CO3)等;③NaHSO4、NaHCO3等均可電離出H+，但它們是鹽類;④Cu2(OH)2CO3能夠電離出OH-，但屬于鹽類。

　　答案：　B

　　3.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是(　　)

　　A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離

　　C.NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

　　D.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)

　　解析：　溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B錯(cuò)誤，D正確。NaCl晶體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，C錯(cuò)誤。

　　答案：　D

　　4.有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(　　)

　　A.純水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)

　　B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)

　　C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

　　D.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

　　解析：　A選項(xiàng)中水能微弱電離出H+和O H-，所以水是電解質(zhì);B選項(xiàng)中SO3水溶液的導(dǎo)電性很好是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸電離產(chǎn)生了大量自由移動(dòng)離子的緣故，是化合物本身產(chǎn)生的，并不是該物質(zhì)直接產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因此SO3是非電解質(zhì);C選項(xiàng)銅是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);D選項(xiàng)氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。

　　答案：　D

　　5.下列電離方程式的書寫正確的是(　　)

　　A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.Al2(SO4)3===Al3++SO2-4

　　C.H2SO4 ===2H++SO2-4 D.NaHSO4===Na++HSO-4

　　解析：　碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子主要以HCO-3形式存在，不能寫成H++CO2-3的形式;硫酸鋁電離時(shí)，Al3+和SO2-4的個(gè)數(shù)比應(yīng)為2∶3;NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，水溶液中應(yīng)寫成Na+、H+和SO2-4的形式。

　　答案：　C

　　6.下列敘述正確的是(　　)

　　A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

　　B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

　　C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

　　D.NaCl固體不導(dǎo)電是由于不含Na+、Cl-

　　解析：　A中，NaCl溶液中的Na+、Cl-是在極性水分子作用下電離產(chǎn)生的，而不是電流的作用;B中，NaHSO4、NaHSO3等鹽溶于水也能電離產(chǎn)生H+;C中，液態(tài)HCl中不存在自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電;NaCl固體不導(dǎo)電是由于不含有可自由移動(dòng)的Na+、Cl-。

　　答案：　C

　　7.在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化 合物是(　　)

　　A.MgCl2 B.KClO3

　　C.BaCl2 D.HCl

　　解析：　電離方程式：A項(xiàng)MgCl2===Mg2++2Cl-;B項(xiàng)KClO3===K++ClO-3;C項(xiàng)BaCl2===Ba2++2Cl-;D項(xiàng)HCl===H++Cl-，由此可以看出只有B項(xiàng)不能電離出Cl-。

　　答案：　B

　　8.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　)

　　A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫

　　C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液

　　解析：　A項(xiàng)均為電解質(zhì);B項(xiàng)Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì);D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。

　　答案：　C

　　9.下列物質(zhì)的分類組合正確的是(　　)

　　A B C D

　　化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4•7H2O

　　氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4

　　電解質(zhì) 濃鹽酸 純堿晶體 膽礬溶液 鐵

　　解析：　A中濃鹽酸為混合物，C中膽礬溶液為混合物，D中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10個(gè)結(jié)晶水的化合物——Na2CO3•10H2O。

　　答案：　B

　　10.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力先減弱而后又逐漸增強(qiáng)的是(　　)

　　A.CO2通入石灰水中 B.CO2通入 NaOH溶液中

　　C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入鹽酸中

　　解析：　因?yàn)槿芤簩?dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，所以分析氣體通入溶液后，離子濃度如何變化是正確解題的關(guān)鍵。A中發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2，離子濃度先小后大;B中發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，離子濃度基本不變;C中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CH 3COOH===CH3COONH4，離子濃度增大;D中發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl===NH4Cl離子濃度基本不變。

　　答案：　A

　　二、非選擇題

　　11.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體?、谝簯B(tài)HCl?、廴廴贙Cl?、苷崽恰、葶~?、轈O2?、逪2SO4?、郖OH固體

　　(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

　　(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

　　(3)以上物質(zhì)中，溶于水能 導(dǎo)電的是______________。

　　解析：　注意區(qū)分純凈物(單質(zhì)、化合物)和混合物，電解質(zhì)(強(qiáng)、弱電解質(zhì))和非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，而電解質(zhì)在水溶液里或熔融 狀態(tài)下一定能導(dǎo)電。

　　答案：　(1)③⑤　(2)①②③⑦⑧?、堍蕖?3)①②③⑥⑦⑧

　　12.(1)寫出硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中的電離方程式：__________________________。

　　(2)判斷NaHSO4是不是酸，__________________;判斷Cu2(OH)2CO3是不是堿，__________________ ____________。

　　解析：　(1)中，NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離：NaHSO4===Na++H++SO2-4。(2)中，判斷某種物質(zhì)是否是酸或堿，必須緊扣概念進(jìn)行分析。

　　答案：　(1)NaHSO4===Na++H++SO2-4

　　( 2)NaHSO4不是酸，屬于鹽類　Cu2(OH)2CO3不是堿，屬于鹽類

　　13.(原創(chuàng)題)(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　?、貰a(OH)2：__________________________;

　?、贜aHSO3：__________________________;

　?、跦NO3：____________________________;

　?、躈a2CO3：__________________________。

　　(2)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸 的是________，屬于堿的是___ _____，屬于鹽的是________。

　　答案：?、貰a(OH)2===Ba2++2OH-?、贜aHSO3===Na++HSO-3　③HNO3===H++NO-3?、躈a2CO3===2Na++CO2-3

　　(2)③?、佟、冖?/p>

　　14.(1)如圖所示的裝置里，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是①干燥的氯化鈉晶體;②干燥的氫氧化鈉晶體;③蔗糖晶體;④乙醇;⑤氯化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液;⑦稀鹽酸;⑧蒸餾水;⑨SO3晶體中的哪幾種?

　　(2)簡(jiǎn)要回答(1)中所列物質(zhì)不導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電的原因。

　　解析：　導(dǎo)電必須存在 能夠自由移動(dòng)的離子或電子。

　　答案：　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)①②不導(dǎo)電的原因是晶體狀態(tài)下不能發(fā)生 電離;③④⑨不導(dǎo)電的原因是它們屬于非電解質(zhì);⑤⑥⑦⑧能導(dǎo)電的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能發(fā)生電離，H2O自身可發(fā)生電離。