蘇霍姆林斯基說:"只有能夠激發(fā)學(xué)生去自我教育的教育,才是真正的教育。"也就是說,在素質(zhì)教育下,教師要更新教育教學(xué)觀念,要有意識地培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識,使學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中掌握知識,同時,也為學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣打下堅實的基礎(chǔ)。

　　如何樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的基本觀念

　　一，元素觀。 不僅告訴我們龐大的物質(zhì)世界不過由周期表中的百十號元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中元素保持不變，從而理解物質(zhì)的多樣性與統(tǒng)一性，另一方面要認(rèn)識到這百十號元素并非孤立，它們呈現(xiàn)出內(nèi)在聯(lián)系與統(tǒng)一性，即元素周期表和周期律，包括各種族和區(qū)的劃分，這是一種整體的大元素觀。

　　二，微粒觀。 宏觀物質(zhì)由不同層次不同形態(tài)的微觀粒子構(gòu)成，如原子分子離子高分子，同種元素可以形成不同形態(tài)的微粒，如鈉單質(zhì)與食鹽中的鈉離子，亞鐵離子與鐵離子，氧分子與臭氧分子，它們性質(zhì)截然不同?；瘜W(xué)就是在泛分子(從亞原子到超分子)層次上研究物質(zhì)的一門科學(xué)，并用簡潔統(tǒng)一的化學(xué)符號來表示不同的微粒及其變化。從宏觀變化到微觀機理再到符號表示，“宏--微--符”是化學(xué)的最大特色。

　　三，構(gòu)性觀。 即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。物質(zhì)豐富多彩的性能背后是其內(nèi)在豐富多彩的結(jié)構(gòu)，這一點在有機化學(xué)中表現(xiàn)得更是淋漓盡致(如同分異構(gòu)體，如官能團)。再如蛋白質(zhì)，正因為它具有從氨基酸不同連接順序的一級結(jié)構(gòu)到肽鏈空間折疊的復(fù)雜而精致的四級結(jié)構(gòu)，才使其具有各種各樣的功能并扮演起生命物質(zhì)基礎(chǔ)的角色。

　　四，相互作用觀。 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是運動的和相互作用的，不同層次的微粒間以不同的作用力相結(jié)合(如化學(xué)鍵，范德華力)，并通過有效碰撞實現(xiàn)元素的化合與化分，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，同時微粒間作用力的破壞或形成伴隨能量變化。

　　五，轉(zhuǎn)化觀。 化學(xué)最大的魅力就是合成制備物質(zhì)，通過原子重組發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其“無中生有，變廢為寶”的神功常常讓人驚嘆不已。合成化學(xué)是當(dāng)今文明的頂梁柱，化學(xué)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面的功能使其在各種自然資源的開發(fā)利用中充當(dāng)主角。化學(xué)的魅力在于：改變分子，就可以改變生活改變世界。

　　六，分類觀。 現(xiàn)在的化學(xué)物種已超過8000萬種，其性質(zhì)與反應(yīng)更是不計其數(shù)，所以不論是教學(xué)還是研究都需要分類。如把化合物分成有機化合物與無機化合物，還分為酸堿鹽和氧化物等。再如化學(xué)性質(zhì)一般可從“氧還，酸堿，絡(luò)合”等角度分析。又如化學(xué)反應(yīng)類型，也是按不同機理分類研究的。

　　七，守恒思想。 讓我們認(rèn)識到千變?nèi)f化的現(xiàn)象背后隱藏著不變的東西，化學(xué)反應(yīng)“雖變幻無窮，但變中有定”，如質(zhì)能守恒，很多化學(xué)問題的分析用“原子守恒，電荷守恒”等觀念，常可以使問題化繁為簡。

　　八，定量思想。 如化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行受數(shù)字支配，即按方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行。又如化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度受平衡常數(shù)的制約?；瘜W(xué)研究要更深入和準(zhǔn)確的話，其定量化的程度必須進(jìn)一步提高。

　　九，動態(tài)平衡思想。 要意識到很多物理化學(xué)過程因可逆而具有限度，最終會處于動態(tài)平衡，如化學(xué)反應(yīng)平衡，溶解平衡，電離平衡等。更要認(rèn)識到動態(tài)平衡表面上穩(wěn)定靜止但實際上充滿活力與可變性，是特定條件下達(dá)成的，因此也是因條件而改變的。

　　十，能量最低原理。 這是自然界的一條普遍規(guī)律，降低自身能量趨于穩(wěn)定是很多物理化學(xué)過程自發(fā)進(jìn)行的主要動機，如鈉與氯的化合，金屬在溶液中的溶解，多電子原子的核外電子排布，分子結(jié)構(gòu)及配位鍵的形成等