初中化學(xué)常用解題方法之質(zhì)量守恒定律

　　理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

　　運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

　　(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

　　(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

　　(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

　　(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　初中化學(xué)常用解題方法之化學(xué)方程式計算

　　1、化學(xué)方程式的書寫步驟

　　(1) 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2) 配：配平化學(xué)方程式(3) 注：注明反應(yīng)條件

　　(4) 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟

　　(1) 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量(2) 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式(3) 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系(4) 比：列出比例式，求解(5) 答：簡要的寫出答案

　　化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行;

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　初中化學(xué)常用解題方法之溶液的計算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　　初中化學(xué)常用解題方法之公式計算

　　相對原子質(zhì)量

　　①它的相對分子質(zhì)量

　?、贏元素與B元素的質(zhì)量比

　?、跘元素的質(zhì)量分數(shù)ù

　　初中化學(xué)常用解題方法之解題技巧計算

　　1、守恒法

　　2、極植法

　　3、十字交叉法

　　4、估算法

看過“初中化學(xué)常用解題方法”