解題思路

　　2、尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。

　　3、正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。

　　4、驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。

　　尋找突破

　　1、 以物質的特征顏色為突破口

　　黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉; 紅色的單質：銅或紅磷;綠色的物質：堿式碳酸銅(銅綠);紅棕色(或棕紅色)的物質鐵銹(或氧化鐵);藍色的溶液：含有Cu2+ 的溶液(如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液);藍色的物質：膽礬(藍礬CuSO4•5H2O);黃色的單質：硫磺(S);黃色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵);淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵);紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;藍色沉淀：氫氧化銅;紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。

　　2、以物質的用途為突破口： 物質的用途是化學學習的重點，因為我們學習知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應用。在知識的運用中考查學生的各種能力。所以我們在復習的時更應該重視物質用途的學習與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質的用途等有關信息，故掌握典型物質的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑;二氧化碳可用作滅火劑;一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑;熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液;大理石、石灰石常作建筑材料;稀鹽酸助消化、除鐵銹;氯化鈉可用作調味品、融雪劑;碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。

　　3、以物質的特征組成為突破口： 物質的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素;酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素;堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素;具有相同元素組成的氣體是CO2和CO;具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O;具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。

　　4、以典型反應條件為突破口： 由于初中化學中所涉及的化學反應不多，有些化學反應條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解;“高溫”①指碳酸鈣高溫分解，②指鐵礦石煉鐵的反應;“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應。

　　5、以物質的典型性質為突破口： 這里所指的性質應具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱;固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解;生石灰與水反應放熱;硝酸銨溶于水溫度下降;氫氣是最輕的氣體;水常溫下為液體;氧氣能使帶火星的木條復燃;無水硫酸銅遇水變藍;二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁;能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO，固體是C;酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應等等。

　　6、以化學反應的特殊現(xiàn)象為突破口: 特殊的反應現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰;白磷、紅磷燃燒產生大量的白煙;鐵在氧氣中燃燒火星四射;能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等

　　7、以元素或物質之最為突破口: 常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al; 人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca;空氣中含量最多的元素是N; 形成化合物最多的元素是C; 質子數(shù)最少的元素是H; 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2; 相對分子質量最小的氧化物是H2O; 自然界中硬度最大的物質是金剛石; 空氣中含量最多的氣體是N2; 最簡單的有機物是CH4; 最常用的溶劑是H2O; 人體中含量最多的物質是H2O

　　8、以物質的俗名為突破口: 常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石(主要成分：碳酸鈣CaCO3);食鹽(主要成分：氯化鈉NaCl);鐵銹(主要成分：氧化鐵Fe2O3);天然氣、沼氣、瓦斯氣體(主要成分：甲烷CH4);煤氣(主要成分：一氧化碳CO);草木灰(主要成分：碳酸鉀K2CO3);純堿、面堿、石堿、蘇打(碳酸鈉：Na2CO3);燒堿、火堿、苛性鈉(氫氧化鈉：NaOH);小蘇打(碳酸氫鈉：NaHCO3);生石灰(氧化鈣：CaO);熟石灰[氫氧化鈣：Ca(OH)2];干冰(固體二氧化碳：CO2);酒精(乙醇：C2H5OH);醋酸(乙酸：CH3COOH);福爾馬林(甲醛：CH2O)等等。

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