凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因為我們知道這些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對概念模糊的認(rèn)識，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯誤的結(jié)論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結(jié)底就是對概念的理解不夠深刻。

2、調(diào)整心態(tài)面對平常的練習(xí)

有很多的同學(xué)做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因為不管是從期末考試還是高考來說，不會因為你的心情好壞而改變時間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。

3、牢固掌握化學(xué)實驗原理

書中的化學(xué)實驗很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實驗探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時候連實驗的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實任何綜合性的實驗包括此類習(xí)題均建立在書中的基礎(chǔ)實驗及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對分散在各個章節(jié)獨立存在的實驗，在弄清實驗原理的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系、歸納對比，舉一反三，融會貫通。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

學(xué)習(xí)化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸納題型及解題思路?；瘜W(xué)知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同。

關(guān)于化學(xué)有一種說法就是化學(xué)是理科中的文科，因為化學(xué)要記要背的東西很多，而且化學(xué)是一門實驗性很強(qiáng)的學(xué)科，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中要注意閱讀與動手、動筆結(jié)合。要自己動手推演、計算、寫結(jié)構(gòu)式、寫化學(xué)方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補(bǔ)充某些材料。同時在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)過思考提出存在于化學(xué)事物內(nèi)部或化學(xué)事物之間的矛盾，即化學(xué)問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本活動方法，也是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效果的一種基本方法。

高中化學(xué)知識點

(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)

(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與_銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)

(3)、鹽酸與堿反應(yīng)

(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)

(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))

(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)

高中化學(xué)知識點歸納

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高中化學(xué)知識點筆記

硅及其重要化合物

(1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

(2)硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。

(3)硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①Si+O2=SiO2

②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑，Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl

(5)硅的氧化物SiO2：

①原子晶體，熔點高、硬度大

②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)

③與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

④光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。