離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了高一化學(xué)教案：離子反應(yīng)和離子方程式教案，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助。

　　高一化學(xué)教案：離子反應(yīng)和離子方程式教案

　　課 題 第2講　離子反應(yīng)和離子方程式

　　學(xué)習(xí)

　　目標(biāo) 知識(shí)與技能1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力

　　教學(xué)

　　重點(diǎn) 正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　教學(xué)

　　難點(diǎn) 正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　學(xué)法

　　指導(dǎo) 探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)

　　學(xué) 習(xí) 過 程

　　一. 自主探究——問題發(fā)現(xiàn)

　　自我檢測(cè)：?jiǎn)栴}：

　　你存在的問題：

　　二.合作探究——問題生成與解決：知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)

　　第2講　離子反應(yīng)和離子方程式

　　[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點(diǎn)一　電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　(1)電解質(zhì)

　　在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。

　　(2)非電解質(zhì)

　　在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。

　　2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　定義 在水溶液中能____電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類 水合離子、______ 水合離子、________、__________

　　電離過程

　　舉例 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等

　　3.電離方程式的書寫

　　(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

　?、俣嘣跛岱植诫婋x，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

　?、?多元弱堿分步電離，但一步寫出。

　　如Cu(OH)2??Cu2++2OH-。

　　③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。