高二化學上學期期末復習試題
以下是小編為大家整理有關高二的化學上冊期末考試練習題和答案，歡迎大家參閱!
高二化學上學期期末復習試題
一、選擇題(本題含16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.關于化學反應與能量的說法正確的是
A.任何化學反應都伴隨有能量變化
B.ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
C.化學鍵的斷裂會放出能量
D.反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應
2.在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
3.已知化學反應速率用單位時間內某物質的濃度變化表示，在2 L容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)??2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s時A的物質的量為1 mol，則10 s內用B表示反應速率為
A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)
4.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應：SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)，下列有關說法正確的是
A.反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
B.使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
D.減小SO2的濃度，平衡正向移動
5.下列關于電解質的說法正確的是
A.不是電解質的物質就是非電解質
B.將純水加熱至較高溫度，Kw變大
C.BaSO4不溶于水，其水溶液的導電能力很弱，所以為弱電解質
D.電解質在任何狀態(tài)下都能導電
6.室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是
A.pH逐漸減小
B.增大
C.水的電離程度會不斷增大
D.Kw不變
7.常溫下，下列溶液pH小于7的是
A.CH3COONa B.CuSO4
C.NaOH D.Na2CO3
8.在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是
A.電子從原電池的負極通過導線移向正極
B.電子從原電池的正極通過導線移向負極
C.陰離子在電解質溶液中向正極移動
D.陽離子在電解質溶液中向負極移動
9.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質量的另一種物質(括號內)，能使溶液完全復原的是
A.NaCl(NaOH) B.NaOH(NaOH)
C.CuCl2(CuO) D.CuSO4(CuO)
10.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
A.銅 B.鈉
C.鋅 D.石墨
11.下列化學用語正確的是
A.乙烯的結構簡式：CH2CH2
B.乙炔的分子式：C2H2
C.順-2-丁烯的結構簡式：H3CHHCH3
D.乙酸的實驗式：C2H4O2
12.下列物質沒有同分異構體的是
A.丙烯 B.丁烷
C.乙醇 D.一氯乙烷
13.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是
A.2-二甲基-3-乙基丁烷
B.2,3,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷
D.3,4,4-三甲基戊烷
14.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個吸收峰的是
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
15.下列反應屬于加成反應的是
A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應
B.丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應
C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
D.乙烯與溴水的反應
16.某有機物樣品的質譜圖如下所示，則該有機物可能是
A.甲醇 B.甲烷
C.乙醇 D.乙炔
二、非選擇題(本題含6個小題，共52分)
17.(4分)(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= ;
(2)用離子方程式表示強酸和強堿的中和熱(焓變的數(shù)值為57.3)：
H+(aq)+ === ，ΔH= 。
18.(6分)在一定條件下，密閉容器內發(fā)生可逆反應mA+nB??zC達到平衡。
(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為 ;
(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n z(填“>”、“<”或“=”);
(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。
19.(10分)(1)常溫下，0.1 mol/L的鹽酸的pH= ;
(2)常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液，選用 (填“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果(氫氧化鈉的濃度) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(4)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
20.(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)甲池為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為 極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應為 +4e-+2H2O=== ;
(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應類型為 (填“氧化反應”或“還原反應”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應式： 。
21.(8分)按要求回答問題：
(1)有機物按照系統(tǒng)命名法命名是 ;
(2)COOCH3OH中含有的官能團的名稱為：酚羥基和 ;
(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示，y= ;
(4)下列屬于苯酚的同系物的是 (填字母序號)。
A.OH B.OH C.HOCH3
22.(12分)有A、B、C、D 4種有機物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉化關系如下：
BACD
(1)A中的官能團為 ，寫出B的結構簡式： ;
(2)由B到A的反應類型為 (填“加成”或“取代”)反應;
(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物有 種;
(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用 (填字母序號);
A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氣
(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學方程式：
nHCCH3CH2 。
選考部分
一、選擇題(本題含5個小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
23.常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因對方的存在抑制了水解的是
A.Na+、HCO、Cl-、SO B.Al3+、K+、SO、Cl-
C.Fe2+、NH、SO、K+ D.Mg2+、ClO-、OH-、HSO
24.下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)??N2O4(g)，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B.圖乙曲線表示反應2A(g)+B(g)??2C(g) ΔH>0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應2X(g)+Y(g)??Z(s)+3W(g) ΔH<0在t1時刻增大壓強
D.圖丁表示反應aA(g)+bB(g)??cC(g)+dD(g)：a+b>c+d;T1
25.常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)
B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H+)
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
26.已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A.電量計中的銀棒應與電的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是 Ag++e-===Ag
B.稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高
D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電的負極相連
27.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
二、非選擇題(本題含5個小題，共30分)
28.(4分)(1)已知某溫度時0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為 。
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應結束時兩溶液的pH均為4。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1 m2(選填“<”、“=”或“>”)。
29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2+SO2??SO3+NO，平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K= ;多余的NO與空氣(設空氣中氧氣和氮氣體積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空氣= 。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應C(s)+2NO(g)??N2(g)+CO2(g)，若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉化率 (選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(2)CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應式：。
30.(6分)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀;若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質量增加29.6 g;質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的結構簡式是 (羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上)。
(2)寫出A與足量溴水發(fā)生反應的化學方程式：。
(3)有機物B是A的同分異構體，1 mol B最多可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構現(xiàn)象，則B的結構簡式是 。
31.(4分)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化。5ykj.com
(1)烯烴的“復分解反應”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復分解反應”的化學方程式： 。
(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下關系(其中R1、R2、R3為烴基)：
CR1R2CHR3CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，則此烯烴的結構簡式是 。
32.(8分)(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為 ;實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應方程式：。
(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應，生成炔負離子。
CHCH+NaNH2―→CHCNa+NH3
炔負離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應：
R′C≡CNa+R-X―→R′C≡CR+NaX(R為烴基，X為鹵原子)
根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機試劑任選)，設計最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學方程式表示，反應條件可不寫)：
高二化學上學期期末復習試題答案
一、選擇題(本題含5個小題，每小題4分，共20分)
題 號 23 24 25 26 27
答 案 C D D D B
二、非選擇題(本題含6個小題，除標明外，每空2分，共52分)
17.(4分)(1)-285.8 kJ/mol
(2)OH-(aq) H2O(l) -57.3 kJ/mol(共2分)
18.(6分)(1) (2)< (3)>
19.(10分)(1)1 (2)> (3)甲基橙 偏高 (4)>
20.(12分)(1)原電池 負 吸氧 O2(1分) 4OH-(1分)
(2)氧化反應 Fe-2e-===Fe2+
21.(8分)(1)2-甲基戊烷 (2)酯基 (3)16 (4)C
22.(12分)(1)碳碳雙鍵 CH3CCH (2)加成 (3)2
(4)A (5)CH?CH3CH2?