酸堿性是物質在酸堿反應中呈現(xiàn)的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，堿性物質可以使其變藍，后來隨著酸堿理論的發(fā)展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸堿性成因的本質。以下是有關高二化學上冊的溶液酸堿性相關課時訓練題，歡迎參閱!

　　溶液的酸堿性課時訓練題

　　1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是

　　A、CH3COONa濃溶液　 B、1mol/L氨水

　　C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液

　　2、在平衡體系：H2S　　 H++HS-，HS-　　 H++S2-中，當減小溶液pH時，則硫離子濃度會

　　A、可能增大，也可能減小 B、增大

　　C、減小 　　　　　　　　 D、無變化

　　3、求將100m L 0.2 mol/L的硫酸稀釋到10000m L后溶液的p H值

　　4、求將10m L pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋到100m L，10000m L后溶液的p H值。

　　5、有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.

　　(1)該生的操作方法是否正確?

　　(2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.

　　6、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為

　　A、100 B、1/100 C、3 D、1/3

　　7、下列溶液在常溫下酸性最強的是

　　A、pH=4的溶液 B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液

　　C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L的溶液

　　8、常溫下pH=0的溶液，下列敘述正確的是

　　A、是酸性最強的溶液 B、與0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同

　　C、c(H+)=0的溶液 D、與1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同

　　9、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關系如何?

　　pH=1 的鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物質的量濃度關系如何?

　　10、現(xiàn)有pH、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應速率大小關系是________________，充分反應后生成H2體積大小(相同狀況)關系是______________________。