具有極性共價鍵的弱電解質(zhì)(例如部分弱酸、弱堿。水也是弱電解質(zhì))溶于水時，其分子可以微弱電離出離子。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案，希望對你的學(xué)習(xí)有幫助。

　　溶液中的離子反應(yīng)

　　第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

　　第1課時　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教案

　　[目標要求]　1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解常見的強、弱電解質(zhì)。4.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。

　　一、強弱電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　(1)根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。

　　非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

　　(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3•H2O、H2SO3、HNO3。

　　(3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。

　　2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　實驗探究(Ⅰ)：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度

　　實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為1 mol•L-1的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。

　　實驗現(xiàn)象：如下表所示。

　　1 mol•L-1HCl 1 mol•L-1

　　CH3COOH 對實驗現(xiàn)象的解釋

　　與鎂條反應(yīng)的速率 快 慢 HCl與鎂的反應(yīng)速率快，說明同

　　濃度時，HCl中c(H+)大

　　溶液的pH 0 2.4 鹽酸的pH小，說明鹽酸中的

　　c(H+)大于醋酸中的c(H+)

　　實驗結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。

　　實驗探究(Ⅱ)：同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度

　　實驗步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1 mL于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用HCl作為標準溶液進行滴定。

　　實驗現(xiàn)象：兩溶液消耗HCl標準溶液的體積：氨水溶液>氫氧化鈉溶液。

　　實驗結(jié)論：NaOH和NH3•H2O的電離程度不同，pH相同的NaOH的濃度小于NH3•H2O的濃度，說明NaOH完全電離，而NH3•H2O只是部分電離。

　　歸納總結(jié)：(1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　強電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

　　(2)常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿和鹽;常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽[如(CH3COO)2Pb等]。

　　二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的

　　1.電離平衡的建立

　　在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。

　　2.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

　　(1)弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“ ”表示。

　　如：CH3COOH H++CH3COO-，

　　NH3•H2O NH+4+OH-。

　　(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2S H++HS-、

　　HS- H++S2-。

　　(3)多元弱堿的電離過程復(fù)雜，中學(xué)階段要求一步寫出其電離方程式，如：Cu(OH)2 Cu2++2OH-

　　知識點一　電解質(zhì)、非電解質(zhì)

　　1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　)

　　A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

　　答案　D

　　解析　選項中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電;Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO，SO2+H2O??H2SO3，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，Cl2是單質(zhì)，因此只有SO2為非電解質(zhì)。

　　2.電解質(zhì)是(　　)

　　A.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物

　　B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　C.可溶性鹽類

　　D.導(dǎo)電性很強的物質(zhì)

　　答案　B

　　知識點二　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　3.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(　　)

　　A.碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

　　B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

　　C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

　　D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

　　答案　B

　　4.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是(　　)

　　A.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

　　B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

　　C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

　　D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

　　答案　C

　　知識點三　離子方程式的書寫

　　5.下列電離方程式書寫正確的是(　　)

　　A.Al2(SO4)3 2Al3++3SO2-4

　　B.HF H++F-

　　C.H2S 2H++S2-

　　D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-

　　答案　B

　　解析　Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質(zhì)，電離方程式書寫時應(yīng)用“===”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“ ”;而H2S是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離;則只有B正確。

　　6.在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

　　A.CH3COOH CH3COO-+H+

　　B.NaHSO4===Na++HSO-4

　　C.NaHCO3===Na++H++CO2-3

　　D.H3PO4===3H++PO3-4

　　答案　A

　　練基礎(chǔ)落實

　　1.常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　)

　　A.KOH B.CH3OH C.CO2 D.KHCO3

　　答案　D

　　2.在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(　　)

　　A.Ca(OH)2 Ca2++2OH-

　　B.NaHCO3===Na++H++CO2-3

　　C.H2CO3??2H++CO2-3

　　D.Na2SO4===2Na++SO2-4

　　答案　D

　　解析　Ca(OH)2為強電解質(zhì);NaHCO3電離產(chǎn)生Na+與HCO-3;H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。

　　3.下列說法正確的是(　　)

　　A.NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

　　B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

　　C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

　　D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

　　答案　C

　　4.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(　　)

　　A B C D

　　強電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3

　　弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI

　　非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2

　　答案　C

　　5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)

　　A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

　　D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強電解質(zhì))

　　答案　C

　　練方法技巧

　　6.下列敘述中正確的是(　　)

　　A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

　　C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

　　答案　C

　　解析　本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時要從“研究對象”、“導(dǎo)電的條件”、“導(dǎo)電的實質(zhì)”三個角度分析，而不能錯誤的認為“導(dǎo)電的就是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)”。A項NaCl不導(dǎo)電，是因為雖然NaCl晶體中有Na+、Cl-，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì);B項銅是單質(zhì)不是化合物;D項SO3溶于水導(dǎo)電，是生成的H2SO4溶液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，而SO3不是電解質(zhì)，只有C項正確。

　　7.下列說法正確的是(　　)

　　A.電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的

　　B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)

　　C.電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化

　　D.強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

　　答案　C

　　解析　電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以A錯，C項對;在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)，兩個條件滿足一個即可，并不需要兩個條件同時滿足，所以B項錯誤;強、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項敘述錯誤。

　　8.把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　)

　　①自來水?、?.5 mol•L-1鹽酸　③0.5 mol•L-1醋酸?、?.5 mol•L-1NH4Cl溶液

　　A.①② B.②④ C.③④ D.②③

　　答案　B

　　解析　離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。

　　練綜合拓展

　　9.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是________。

　?、偎、诎彼、埯}酸?、艽姿帷、萘蛩徜^?、蘼然y?、呗然c?、鄽錃狻、岽姿徜@

　　答案?、茛蔻撷帷、佗?/p>

　　解析　強、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離?，F(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3•H2O和氯化氫是電解質(zhì);硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì);CH3COOH、NH3•H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)。CH3COOH+NH3•H2O===CH3COONH4+H2O(中和反應(yīng));CH3COONH4===CH3COO-+NH+4。

　　10.雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。

　　(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)水電離生成H3O+和OH-叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)H2O2 H++HO-2、HO-2 H++O2-2

　　(2)H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(HO2)2+2H2O

　　(3)H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2

　　解析　H2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2 H++HO-2，HO-2 H++O2-2。H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(OH2)2+2H2O。根據(jù)H2O+H2O H3O++OH-的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2。

　　11.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

　　(1)若三種溶液中c(H+)分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為________。

　　(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為________。

　　(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為________。

　　(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

　　答案　(1)12a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可)

　　(2)b1=b2=b3

　　(3)V1=V3=2V2　(4)v2>v1>v3

　　解析　(1)鹽酸中

　　c(H+)=c(HCl)=0.1 mol•L-1

　　硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1 mol•L-1=0.2 mol•L-1

　　醋酸中由于存在電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+，CH3COOH部分電離，所以c(H+)<0.1 mol•L-1

　　(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量也相同。

　　(3)設(shè)所用NaOH溶液中n(NaOH)為1 mol。

　　HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　所以消耗鹽酸的體積V1=1 mol0.1 mol•L-1=10 L

　　H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

　　消耗硫酸的體積V2=12 mol0.1 mol•L-1=5 L

　　CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

　　消耗醋酸的體積V3=1 mol0.1 mol•L-1=10 L

　　(4)由于開始時鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)為0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1、小于0.1 mol•L-1，所以有v2>v1>v3。

　　第2課時　弱電解質(zhì)的電離平衡教案

　　[目標要求]　1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。2.掌握電離常數(shù)及電離度的概念。

　　一、外界條件對電離平衡的影響

　　電離平衡是一個吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。

　　1.濃度

　　增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動，溶質(zhì)分子的電離程度減小。

　　2.溫度

　　升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大;降低溫度，電離平衡逆向移動，電離程度減小。

　　二、電離常數(shù)

　　1.表示方法

　　對于AB A++B-，K=cA+•cB-cAB。

　　2.K的意義

　　用于比較弱電解質(zhì)的相對強弱，K值越大，電解質(zhì)越強。多元弱酸只考慮第一步電離。

　　3.影響因素

　　電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。

　　4.電離度

　　(1)弱電解質(zhì)的電離度用α表示

　　則α=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度×100%，

　　或α=已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)×100%，

　　或α=已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量×100%。

　　(2)影響電離度的因素

　　①溫度

　　升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。

　?、跐舛?/p>

　　加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離度增大。即濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。

　　知識點一　弱電解質(zhì)的電離平衡

　　1.下列說法正確的是(　　)

　　A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

　　B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

　　C.當NH3•H2O達到電離平衡時，溶液中NH3•H2O、NH+4和OH-的濃度相等

　　D.H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱

　　答案　D

　　解析　該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤;根據(jù)CH3COOH CH3COO-+H+知即使CH3COOH電離未達到平衡狀態(tài)，CH3COO-和H+的濃度也相等，B錯誤;NH3•H2O達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3•H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3•H2O的形式存在，C錯誤;H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。

　　2.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O NH+4+OH-敘述正確的是(　　)

　　A.加水后，溶液中n(OH-)增大

　　B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大

　　C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

　　D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH+4)減少

　　答案　A

　　解析　A項，加水使NH3•H2O電離平衡右移，n(OH-)增大;B項，加入少量濃鹽酸使c(OH-)減小;C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動;D項，加NH4Cl固體，c(NH+4)增大。

　　知識點二　電離度

　　3.在100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是(　　)

　　A.加熱

　　B.加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液

　　C.加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸

　　D.加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

　　答案　D

　　解析　A項，加熱促進電離，H+濃度增大;B項，H+濃度不變;C項，加H2SO4抑制電離，但H+濃度增大;D項，加入NaOH，OH-與H+反應(yīng)，平衡向右移動，H+濃度減小。

　　4.20 ℃時在0.5 L、0.2 mol•L-1的HA溶液中，有0.01 mol•L-1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。

　　答案　α=0.01 mol•L-10.2 mol•L-1×100%=5%

　　解析　根據(jù)α=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度×100%進行計算。

　　知識點三　電離常數(shù)

　　5.在25 ℃時，0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4mol•L-1、1.8×10-4mol•L-1、4.9×10-10mol•L-1、K1=4.3×10-7mol•L-1和K2=5.6×10-11mol•L-1，其中氫離子濃度最小的是(　　)

　　A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3

　　答案　C

　　解析　相同溫度時，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時，電離產(chǎn)生的離子濃度越小。

　　6.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

　?、貼aCN+HNO2===HCN+NaNO2，

　?、贜aCN+HF===HCN+NaF，

　?、跱aNO2+HF===HNO2+NaF。

　　由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　)

　　A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4 mol•L-1

　　B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10 mol•L-1

　　C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

　　D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

　　答案　B

　　解析　相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。

　　該題中涉及三個反應(yīng)。由這三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第①個反應(yīng)說明HNO2>HCN，第③個反應(yīng)說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。