影響鹽類水解的主要外界因素是：溫度、酸堿度和鹽的濃度。(其本質(zhì)因素是鹽的性質(zhì))。下面是學(xué)習(xí)啦小編整理了高二化學(xué)試影響鹽類水解的因素檢測試題及答案，希望對你的學(xué)習(xí)有幫助。

　　影響鹽類水解的因素之一

　　影響鹽類水解的主要外界因素是：溫度、酸堿度和鹽的濃度.(其本質(zhì)因素是鹽的性質(zhì)).

　　(1)溫度的影響

　　水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，會促進水解反應(yīng).如Fe(OH)3膠體的制備：

　　(2)酸堿度的影響

　　加入酸，水解平衡向左移動，達到抑制水解的目的.加入堿，水解平衡向右移動，達到促進水解的目的.

　　(3)鹽的濃度的影響

　　稀釋可促進水解，因為對于水解平衡：

　　稀釋時生成物[OH-]和[CH3COOH]都減小，而反應(yīng)物只有[CH3COO-]減小，故平衡向右移動.減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動.所以鹽的濃度降低，水解程度升高.

　　影響鹽類水解的因素之二

　　(1)溫度：因鹽水解是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度能促進水解，使水解平衡向右移動

　　(2)鹽的濃度：稀釋溶液可以促進水解，使水解平衡向右移動，即鹽的濃度越小其水解程度越大.

　　(3)溶液的酸堿度：酸堿能夠抑制或促進水解，由于鹽水解一般會產(chǎn)生H+或OH-，所以凡是能夠結(jié)合H+，OH-的物質(zhì)，均會促進鹽類的水解.

　　例：不同條件對FeCl3水解平衡的影響

　　影響鹽類水解的因素之三

　　溫度：水解是酸堿中和的逆過程，是吸熱反應(yīng)，故升高溫度可促進水解.

　　濃度：稀釋溶液，可使水解生成的離子和分子間的碰撞機會減少，故溶液越稀，水解的程度越大.

　　同離子和溶液pH的影響

　　向鹽溶液中引入水解產(chǎn)物相同的離子，使水解平衡逆向移動可以抑制水解，移去水解產(chǎn)物中的H+和OH-，則可促進水解.如FeCl3水解時：

　　引入少量鹽酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促進水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.

　　當兩種鹽水解的情況相反時，則混合時H+和OH-結(jié)合成水使兩鹽的水解平衡破壞，達到促進的目的，常見的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出氣體CO2.反應(yīng)趨于完成：

　　其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有類似的作用和現(xiàn)象.

　　但是當Na2S和CuSO4溶液混合時并沒有Cu(OH)2沉淀和H2S氣體產(chǎn)生，而是析出黑色CuS沉淀，這是因為CuS比Cu(OH)2更難溶的緣故.