原子結(jié)構(gòu)常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒就是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

　　2.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分;聯(lián)系：①分子是由原子構(gòu)成的②分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

　　3.化學(xué)變化只是研究分子與原子之間的相互轉(zhuǎn)化。其余變化都屬于物理變化

　　4.原子的結(jié)構(gòu)

　　①一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。 ②在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

　　④原子核中，一定有質(zhì)子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。

　　⑤中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)

　?、拊又?，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。

　?、咴又?，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　⑧一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量≈一個(gè)中子的質(zhì)量

　　二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　1、核外電子圍繞原子核高速，運(yùn)動(dòng)且分層排布。1-20號(hào)元素每個(gè)電子層上最多容納的電子個(gè)數(shù)為2、8、8。

　　2、當(dāng)最外層電子數(shù)為8個(gè)時(shí)(只有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2個(gè))，原子很難得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He最外層電子數(shù)為2)

　　3、最外層電子數(shù)少于4個(gè)的原子(大多數(shù)金屬元素原子)，易失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子(大多數(shù)非金屬元素原子)，易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　4、元素的化學(xué)性質(zhì)是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。

　　三、離子(重點(diǎn))

　　1.定義：離子：帶電的原子(或原子團(tuán))

　　2.分類(lèi)

　　3.離子的形成如圖

　　4.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義

　　①離子所帶的電荷標(biāo)在元素符號(hào)(原子團(tuán)符號(hào))的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，電荷數(shù)1省略不寫(xiě)。如，陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。

　?、谠优c離子可以相互轉(zhuǎn)化

　?、墼优c離子之間通過(guò)得失電子而相互轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化過(guò)程中質(zhì)子、中子不發(fā)生得失。

　　原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

　　1、質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　2、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)

　　3、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　4、電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　　5、原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別，因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

　　6、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

　　7、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

　　8、原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

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