3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓

　　10.略

　　11.干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。 SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰;

　　NO——可選用無(wú)CaCl2干燥。注意!不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。

　　NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(類似于結(jié)晶水合物)。

　　12.等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和,二者無(wú)反應(yīng);則各自濃度減半：

　　c(CuSO4) =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L

　　c(H2SO4) =1.0 mol/L/(1+1) =0.5 mol/L

　　2) c(H+) = c(H2SO4)X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/L

　　c(Cu2+ )= c(CuSO4) = 1.0 mol/L

　　c(SO42-)= c(CuSO4) + c(H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L

　　3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c(Fe2+) = c(SO42-) = 1.5 mol/L

　　區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法

　　物理方法：

　　1. 稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大(98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)，相同體積，重的是濃硫酸。

　　2.粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下

　　3.沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸

　　4.稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿?zé)诼铀?切不可將水加到酸中)，并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時(shí)放出大量熱的是濃硫酸

　　5.露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。

　　6.電導(dǎo)法：取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒(méi)有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。

　　化學(xué)方法：

　　1.鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。

　　2.銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。

　　3.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

　　4.纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。

　　5.蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。

　　6.食鹽(硝酸鈉)法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。

　　7. 鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二氧化硫。

　　8. 試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。

　　不管鑒別幾種什么物質(zhì)，只有找出這些物質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異即可

　　第四章 復(fù)習(xí)題(P107)

　　1.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4

　　2.(1)N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)

　　(2)NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱

　　(3)NH3 NH3+H+ = NH4+

　　(4)銨鹽 NH4++OHNH3↑+H2O

　　3.(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑

　　(2)H2+Cl(溶解于水得鹽酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)

　　4.C 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D

　　10.可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl(離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀)

　　11.N2+O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。

　　12.煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面(飄塵起到催化劑的作用)被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。

　　S+O2==SO2

　　SO2+H2O=H2SO3

　　2H2SO3+O2=H2SO4

　　13.此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。(但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。)

　　14.(1)6.0 g (2)2.2 mol·L-1

　　15.2Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4