(2)第②步反應的離子方程式 + ClO3+ =MnO2↓3+

　　(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有 (寫化學式)。

　　(4)若粗MnO2樣品的質量為 12.69g，第①步反應后，經過濾得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下載)，則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3

　　11.(2011安徽高考)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

　　(1)實驗前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入 (寫化學式)。

　　(2)右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。t1時刻+后，改反應仍在進行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。

　　(3)改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

　　假設一：溶液的pH;

　　假設二：

　　假設三：

　　……

　　(4)請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。(已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定)

　　實驗步驟及結論：

　　安徽化學試卷第一卷答案

　　1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.C

　　8.(1)三;IA;2 (2)Si;HCl(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(其他合理答案均可)-1(4)SiH4(g)+2º2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0kJ mol•L

　　9.(1)碳碳雙鍵 羧基 CH3CH2COOH

　　(2)2-溴丙酸 CH3CH(Br)COOH+2NaOH→CH3CH(OH)COONa+NaBr+ H2O

　　(3)略

　　(4)取代反應

　　(5)abc

　　10.(1)MnO2和MnCO3

　　(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

　　(3)蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl

　　(4)0.02

　　11.(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質;N2

　　(2)4Fe2++NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH結合) -

　　(3)溫度;鐵粉顆粒大小

　　(4)①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中; ②調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2

　　③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種Fe粉;

　?、苡秒x子色譜儀測定相同反應時間各溶液中NO3的濃度。 若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3濃度不同，表明pH對脫氫速率有影響，否則無影響。