今天學習啦小編整理了2015年高考化學模擬試題及答案，你參考學習。

　　2015年高考化學模擬試題

　　一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。

　　7.下列說法正確的是

　　A.蛋白質、油脂、糖類都是高分子化合物

　　B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

　　C.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

　　D.汽油、煤油、鹵代烴均為烴

　　8.25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

　　A.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-

　　B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+

　　C.無色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+

　　D.無色溶液中： Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-

　　9.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

　　A.標準狀況下，2.24L苯含有的分子數為0.1nA

　　B.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2nA

　　C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目為0.2nA

　　D.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA

　　10.下列因果關系敘述正確的是

　　A.純堿是一種堿，故可用于去油污

　　B.濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

　　C.Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg

　　D.SiO2能與氫氟酸及堿反應，故SiO2是兩性氧化物

　　11.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是

　　A.MgO、Al2O3可用于制作耐高溫材料

　　B.Si可用作太陽能電池材料

　　C.工業(yè)上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺

　　D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

　　12.下列各溶液的敘述中不正確的是

　　A.等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如右圖所示，

　　則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像

　　B.溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：

　　c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

　　C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，則：

　　c(NH4HSO4)

　　D.已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3，濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀

　　二、雙項選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題意。每小題全選對者得6分，選對但不全得3分。不選、錯選得0分。

　　22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。

　　下列說法不正確的是

　　A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X > Y

　　B.元素非金屬性：W >Y

　　C.原子半徑的大小順序為：r(Z)>r(W)>r(Q)

　　D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與NaOH溶液反應

　　23.下列操作和現(xiàn)象與結論均正確的是

　　選項 操作 現(xiàn)象 結論

　　A 向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3難溶于酸

　　B 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

　　C 溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出現(xiàn)淡黃色沉淀 溴乙烷含溴元素

　　D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產生無色氣體 Na2O2沒有變質

　　三、非選擇題：本題包括11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須寫出數值和單位。

　　30.(16分)以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

　　請回答下列問題：

　　(1)化合物Ⅰ的分子式為 ，它長期暴露在空氣中會變質，其原因是 。

　　(2)化合物Ⅰ轉化為Ⅱ的反應類型是 。

　　(3)化合物Ⅰ的同分異構體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結構簡式是 ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應的化學方程式 。

　　(4)寫出Ⅲ的結構簡式 。

　　(5)在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉化為Ⅲ的反應，試寫出該反應的化學方程式 。

　　31.(16分)磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物有著廣泛的應用。

　　(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成

　　PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關

　　系如圖所示(圖中的△H表示生成

　　1mol產物的數據)。

　　請回答問題：

　?、貾Cl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

　?、赑和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3=　　　　　。

　　(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

　　t / s 0 50 150 250 350

　　n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20

　　①反應在50～150s 內的平均速率v(PCl3)=　　 　　　　。

　?、谠囉嬎阍摐囟认路磻钠胶獬?寫出計算過程，保留2位有效數字)

　　(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如右圖所示。

　?、贋楂@得較純的Na2HPO4，pH應控制在 ;pH=6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為：

　　。

　?、贜a2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從離子平衡角度分析) 。

　　32.(15分)從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

　　明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O

　　請回答下列問題：

　　(1)在焙燒明礬的反應中，氧化劑是 。

　　(2)步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

　　A.粉碎固體混合物　　　B.降低溫度

　　C.不斷攪拌　　　　　　D.縮短浸泡時間

　　(3)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 　　 。

　　(4)步驟③電解的化學方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：　　　　　　　　　　。

　　(5)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是 　　　　 　　　。

　　(6)焙燒a噸明礬(摩爾質量為b g/mol)，若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為 噸(列出計算表達式)。

　　33.(17分)由冰銅(mCu2O·nFeS)冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

　　請回答下列問題：

　　(1)氣體X是 。

　　(2)某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。

　?、僬埌礆饬饔勺蟮接业姆较蜻B接下列各裝置，順序為A→________。

　?、谘b置C的作用是________________。

　?、墼邳c燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。

　　(3)熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關實驗操作、預期現(xiàn)象與結論。

　　限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20% KSCN。 。

　　(4)寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式 。

　　(5)根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要

　　的標注。

　　限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、

　　燒杯、直流電源、導線。