2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

　　CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O

　　若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )

　　A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3

　　思路解析：x=2; =3,則y=6;用排除法選B，或列式x+ =3，解得z=1。

　　答案：B

　　3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )

　　A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1

　　思路解析：A+C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4 = 5∶2。

　　答案：B

　　4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應(yīng)，容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是( )

　　A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克

　　B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克

　　C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克

　　D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克

　　思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e2O3+3H2 2Fe+3H2O，每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反應(yīng)，生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水，根據(jù)上述比例關(guān)系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應(yīng)，生成56克單質(zhì)鐵和27克水，氫氣剩余1克。

　　答案：A

　　5.在化學(xué)反應(yīng)A+2B====C+2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應(yīng)生成a克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )

　　A.m+ -a B.m+2n-a C.m+n-2a D.m+n-a

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-a。

　　答案：D

　　6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示為_________。

　　思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

　　答案：AB

　　7.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D的質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g，則生成C__________g。

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。

　　答案：0.6 g

　　8.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_________。

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。

　　答案：5∶1

　　9.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2====2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，則R的化學(xué)式是__________。

　　思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個數(shù)相等。即4個X原子與6個Y原子反應(yīng)生成2個R分子。推之1個R分子應(yīng)由2個X原子和3個原子組成，所以R的化學(xué)式應(yīng)是X2Y3。

　　答案：X2Y3

　　10.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

　　思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。

　　答案：12 g

　　11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

　　思路解析：這里包括兩個反應(yīng)：

　　2Mg+O2 2MgO

　　MgCO3 MgO+CO2↑

　　對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。

　　答案：44%

　　12.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數(shù)值為x=__________，y=__________。

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3。

　　答案：2 3

　　13.在3Fe+2O2 Fe3O4反應(yīng)中：

　　(1)反應(yīng)物是____________和____________。

　　(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為____________份質(zhì)量的__________。

　　思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣反應(yīng)，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。

　　答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O4

　　14.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

　　答案：40

　　15.配平和完成下列化學(xué)方程式:

　　(1)□P+□FeO □P2O5+□Fe

　　(2)□Fe(紅熱)+□H2O(氣)——□Fe3O4+□H2

　　(3)□N2+□H2——□NH3

　　(4)□Al+□Fe3O4——□Fe+□Al2O3

　　思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。

　　答案：(1)2P+5FeO P2O5+5Fe

　　(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　(3)N2+3H2====2NH3

　　(4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3