高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

在化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中，通常要從三個(gè)方面來做整體規(guī)劃，分別是：

1、整合教材、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)

因?yàn)榻滩氖墙虒W(xué)的依據(jù)，同時(shí)也是高考出題的依據(jù)，所以，對(duì)教材的熟悉就是對(duì)高考題的熟悉，教材越熟高考題才越發(fā)覺得簡(jiǎn)單。

除了要弄懂課本，還要把課本的知識(shí)進(jìn)行整合，尋找知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，這樣就能達(dá)到“牽一發(fā)動(dòng)全身”的效果，有利于提升綜合解題能力。

2、注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)

化學(xué)學(xué)科中，化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)題計(jì)算都要求非常嚴(yán)格，一個(gè)符號(hào)、一個(gè)格式都可能影響最終的結(jié)果，所以書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。很多學(xué)生每次考完試都是拍大腿——后悔，但是，為時(shí)已晚。

因此，在一輪復(fù)習(xí)中，就要養(yǎng)成注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)的好習(xí)慣，從方程式配平到對(duì)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確描述都要求步驟清晰，運(yùn)算準(zhǔn)確，表達(dá)規(guī)范。

3、訓(xùn)練思維，培養(yǎng)能力

化學(xué)知識(shí)不是一成不變的，需要我們?cè)谌粘５膶W(xué)習(xí)中開拓思路，養(yǎng)成靈活解題的習(xí)慣，掌握正確的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科能力。

只有通過不斷強(qiáng)化審題方法、不斷拓寬解題思路、不斷掌握解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，才能在高考中嚴(yán)格按照要求答題，也才能在高考中發(fā)揮出正常的水平。

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)策略

化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)要有一定的策略，不能像無頭蒼蠅亂撞，有題就做、做完題就扔。化學(xué)復(fù)習(xí)急需要理解又需要記憶，公式概念要背會(huì)，計(jì)算類題目也不少，所以要迎難而上，把不會(huì)的題目一個(gè)個(gè)都擊破。

化學(xué)首先要有系統(tǒng)概念，大題很多推導(dǎo)都是靠幾章內(nèi)容聯(lián)系到一塊才能得出結(jié)論，所以化學(xué)要學(xué)活，各章知識(shí)點(diǎn)要串聯(lián)起來。這個(gè)可以看課本目錄和章節(jié)標(biāo)題，建立起聯(lián)系，多思考、多總結(jié)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)新大陸。

化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)有幾大塊，比如有機(jī)、無機(jī)、實(shí)驗(yàn)、原理，其中很多知識(shí)都有固定的模塊，可以總結(jié)對(duì)比記憶，尤其是一些容易混淆的知識(shí)點(diǎn)，對(duì)比之后更容易記準(zhǔn)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)方法很多，平時(shí)做題要善于總結(jié)。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高分策略

1、審題

1)觀察試卷整體情況?？忌玫皆嚲砗?，先看試卷是否有明顯的印刷錯(cuò)誤，如果沒有，那就看一下試卷總計(jì)是多少頁、多少題，避免漏答。

先看該試卷是不是本堂考試的試卷，再清點(diǎn)試卷頁碼是否齊全，檢查試卷有無破損或漏印、重印、字跡模糊不清等情況。如果發(fā)現(xiàn)問題，要及時(shí)報(bào)告監(jiān)考人員處理，然后根據(jù)監(jiān)考人員指令，在試卷規(guī)定的地方寫上本人姓名和考號(hào)，第Ⅱ卷還要在卷面右上角的“座位號(hào)”欄里填寫自己的座位號(hào)。在開考鈴響之前如有時(shí)間，可瀏覽試卷，大致估計(jì)哪些題熟悉易做，哪些題生疏難做。

2)看清題目要求。拿選擇題來說，題干就有正確和不正確的選項(xiàng)這個(gè)一定要弄清楚，此外，計(jì)算題的單位、化學(xué)方程式一定要看清，不能馬馬虎虎，一定要明確題干的要求。

3)會(huì)理解題意。想要明確題意，就要抓住題目中的關(guān)鍵詞、關(guān)鍵字、關(guān)鍵問題;此外還要注意各物質(zhì)的單位、題目中隱含的條件等。

2、答題

1)保持平穩(wěn)的心態(tài)。這需要通過一次次磨煉以及自己不斷的調(diào)整來實(shí)現(xiàn)，只有答題的時(shí)候從容不迫才能讓思路更加的清晰、有條理。

2)時(shí)間要分配合理。要學(xué)會(huì)“量體裁衣，看分花時(shí)”，分值小就少花時(shí)，分值大就多花時(shí)。千萬不要在分值少的題目上花過多的時(shí)間，因?yàn)樽詈?，你?huì)來不及做分值高的題目。

3)答題要有原則。答題要按照從前至后、從易到難、不留空白的原則走，這樣做，即不容易漏題，又能讓分?jǐn)?shù)最大化。這里重點(diǎn)要說說不留空白，很多學(xué)生說我不會(huì)，不留空白怎么辦，那么大家可以把已知條件抄一遍也有可能得分。

4)答題要注意細(xì)節(jié)。答題過程中要把該標(biāo)注的符號(hào)、條件都要標(biāo)注好，如：可逆符號(hào)、“△H“、沉淀、氣體符號(hào)等;還要注意錯(cuò)別字，很多同學(xué)都是脂與酯、銨與氨戊與戌等分不清，導(dǎo)致丟分;此外，在描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意用標(biāo)準(zhǔn)的書面語和準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)拿枋觥?/p>

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)解析

1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

15、堿性物質(zhì)：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

16酸性物質(zhì)：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

17、中性物質(zhì)：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性：NaI、KBr等

如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能有以下兩種情況：

(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：

①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);

②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。